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工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业常用原理为NOx + NH3→...

工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合气体3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是(  

A  1:1      B  2:1     C  3:1     D  1:3

 

D 【解析】 试题分析:根据反应可知:氨气被氧化为氮气,NH3~1/2N2~3e-;一氧化氮被还原为氮气,NO~1/2 N2~2e-;二氧化氮被还原为氮气NO2~1/2 N2~2e-;设一氧化氮体积为x,二氧化氮体积为3-x,氨气的体积为3.5L,根据电子守恒可知:3.5L×3=2x+4×(3-x),x=0.75L,则一氧化氮体积为0.75L,二氧化氮体积为2.25L,则混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75:2.25=1:3,选项D正确。 考点:考查氧化还原反应的电子守恒,混合物的计算的知识。  
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考点分析:
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(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(    

A.1:4    B.1:2    C.2:1    D.4:1

 

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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是     

①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应;

②过量的氢气与少量N2在催化剂存在下充分反应;

③浓盐酸与过量的MnO2

④过量铜与浓硫酸;

⑤过量稀盐酸与块状石灰石

⑥过量银与稀硝酸反应;

A②③④   B②③⑤    C①④⑤    D①②③④⑤

 

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用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(  

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A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红试液,则C中溶液褪色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(   

A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2

B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑

D将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式:3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O  现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(    ) mol/L

A.满分5 manfen5.com      B.满分5 manfen5.com       C.满分5 manfen5.com       D.满分5 manfen5.com

 

 

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