Question

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(   )

A．9.02g            B．8.51g             C．8.26g               D．7.04g

Answer

B

【解析】

试题分析：本题涉及反应有：Cu失去2e-变为Cu2+，Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀；Mg失去2e-形成Mg2+，Mg2+与OH-结合形成Mg(OH)2沉淀；反应后生成沉淀的成分含有Cu(OH)2和Mg (OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为n(e-) = (4.48L + 0.336L × 2) ÷ 22.4 L/mol = 0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol ×17g/mol =8.51g，选项B正确。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。