Question

A， B均为短周期元素，已知人元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为(a-b) ， L层电子数为(a＋b)，则A、B所形成的化合物的性质可能有(    )

A．能与水反应           B．能与NaOH溶液反应

C．能与稀硫酸反应     D．在空气中能燃烧

Answer

B

【解析】

试题分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2。A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；C、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D、SiO2在空气中不能燃烧，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。