Question

某学习小组进行了下图所示的实验，射第一步HNO₃的还原产物只有NO。相关分析不正确的是(  )

A．第一步反应后溶液中c(NO₃^-)=1．5mol/L(忽略体积变化)

B．第一步反应后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=1：1

C．第一步可生成标准状况下的气体44．8mL

D．第二步可溶解铜48mg

Answer

C

【解析】

试题分析：n(Fe)==0．003mol，n(HNO3)=0．005L×2mol/L=0．01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0．003×3+=0．012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0．003mol×2+=0．008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，设混合溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0．0015mol。A、生成均为0．0015molFe(NO3)2、Fe(NO3)3，则第一步反应后溶液中c(NO3-)==1．5mol/L，故A正确；B、生成均为0．0015molFe(NO3)2、Fe(NO3)3，则第一步反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，故B正确；C、由电子守恒可知，生成NO为×22．4L/mol=0．056L=56mL，故C错误；D、第二步发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶解Cu为0．0015mol××64g/mol=48mg，故D正确；故选C

【考点定位】考查氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，n(Fe)==0．003mol，n(HNO3)=0．005L×2mol/L=0．01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0．003×3+=0．012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0．003mol×2+ =0．008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，再加Cu发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此来解答。