Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是(     )

A．溶解合金时收集到NO气体体积为2．24L(在标准状况)

B．加入合金的质量可能为9．6g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

Answer

A

【解析】

试题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5．1g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n(OH-)==0．3mol。A、根据电子转移守恒，n(NO)==0．1mol，标准状况下体积为2．24L，故A正确；B、根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为=0．15mol，假定全为镁，质量为0．15mol×24g/mol=3．6g，若全为铜，质量为0．15mol×64g/mol=9．6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3．6g＜m＜9．6g，故B错误；C、根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0．3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积==0．1L=100mL，故C错误；D、根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0．15mol=0．4mol，故D错误，故选A。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。