Question

（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．

①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃试剂：           

②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄试剂：           

（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	化学方程式
1．	NO	NO2
2．	Fe粉	Al粉

（3）已知双氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

     MnO₄^﹣+       H₂O₂+       H⁺   =      Mn²⁺+       O₂↑+       ．

Answer

（1）①盐酸；②Ba(OH)2溶液（2）水、洗气、3NO2 +H2O =2HNO3+NO；NaOH溶液、过滤、2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑（3）2、5、6、2、5、8

【解析】

试题分析：（1）①阴离子不同，可加入盐酸检验，现象分别是NaCl无现象、Na2CO3生成无色无味气体、Na2SiO3生成白色沉淀、Na2SO3生成刺激性气体，所以选用试剂为盐酸。②铵根离子可用氢氧根离子检验，硫酸根离子可用钡离子检验，应加入氢氧化钡，现象依次是无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后呈现红褐色、产生白色沉淀和刺激性气体，所以试剂是Ba(OH)2溶液。

（2）NO与水不反应，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以所加试剂是水，采用洗气的方法分离，发生反应的化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3+NO；铁粉与强碱不反应，铝粉与强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以所加试剂为NaOH溶液，采用过滤的方法分离，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑。

（3）由题给信息，Mn元素的化合价由+7价降低到+2，H2O2中O元素的化合价由-1价升高到0价，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+ 8H2O。

【考点定位】考查物质的鉴别与除杂，氧化还原反应的配平等知识。

【名师点睛】本题考查物质的鉴别与除杂，氧化还原反应的配平等知识。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。