Question

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；

（2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。

（4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

（6）纯叠氮酸(HN₃)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na⁺与OH^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为_________，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm^-3。

Answer

（1） [Ar]3d10 4s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)；（2）<；>；（3）sp3；SO3；（4）非极性；

（5）NA；（6） HN3分子间存在氢键；（7）6；

【解析】

试题分析：（1）Se是第4周期第ⅥA族元素，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d10 4s24p4)；

（2）P的3p为半充满结构，第一电离能增大，因此第一电离能S＜P；S的非金属性比P强，因此电负性：S＞P，故答案为：<；>；

（3）三硫化四磷分子中与P原子相连的有3个原子，P原子上含有1个孤电子对，采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物为SO3，故答案为：sp3；SO3；

（4）二硫化碳的分子结构与二氧化碳类似，碳原子采取sp杂化，是直线型分子，属于非极性分子，故答案为：非极性；

（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，根据三硫化四磷的分子结构，每个P原子含有1个孤电子对，每个硫原子含有2个孤电子对，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA，故答案为：NA；

（6）叠氮酸分子间存在氢键，沸点较高，故答案为：HN3分子间存在氢键；

（7）以体心Na+研究，与之相邻的OH-位于面心，晶胞中Na+的配位数为6，晶胞中Na+与OH-之间的距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为(2acm)3，晶胞中Na+离子数目为1+12×=4、OH-离子数目为8×+6×=4，则晶胞质量为4×g，则晶胞密度为4×g÷(2a cm)3=g·cm-3，故答案为：6；。

考点：考查了核外电子排布、电离能、杂化方式、等电子体、配合物、晶胞结构与计算的相关知识。