M是一种重要的医药中间体,其合成路线如下:
已知:;
;
。
回答下列问题:
(1)A的名称是_________,F中所含官能团的名称是_________ ;
(2)C→D的反应类型为_________,H→I的反应类型为_________;
(3)E的结构简式为_________;
(4)F+I→M的化学方程式为_________;
(5)F的同分异构体中,符合下列条件的共有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的是_________ (填结构简式)。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_________;
(2)第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”,下同)P;电负性:S_________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
(4)二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为_________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_________g·cm-3。
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________;
(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________;
(4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________;
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________;
(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-为254mg/L的卤水1m3,理论上需20%的H2O2_________g。
过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 |
CO(NH2)2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ |
(1)流程中操作①是过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________;
(2)反应器中发生反应的化学方程式为______________;
(3)反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进,反应器加热温度不能太高的原因是______________;
(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________;
(5)为测定产品中过氧化尿素的含量,称取干燥样品12.0 g,溶于水,在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中,加入1mL6mol/L硫酸,然后用0. 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:
①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为_________;
②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。
锰的化合物是优良的催化剂,可用于干电池原料生产等。
(1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2,MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。
(2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15,Ksp(ZnS)=2.9×10 -25,Ksp(FeS)=6.0×10-18]
(3)Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1,其反应机理如下:
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(1) +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O(1) △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示):_________ 。
②某温度时,向10 mL0.4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2,测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表:
0~2 min时反应速率比2~4 min时的快,其原因是______________,0~6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。
(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知:
①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。
希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄),雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
(1)雌黄和雄黄中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族;
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________;
③在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4_________(填字母).
a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________;
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48g S时,生成NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒),该反应的化学方程式为:_________;
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物,其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为_________(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:_________。