Question

实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94．9	110．6	难溶于水
苯甲酸	122	122．13	249	微溶于水

按下列合成步骤回答问题：

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

（1）球形冷凝管的作用是________；

（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)

A分液漏斗   B玻璃棒   C烧杯    D漏斗    E蒸馏烧瓶  F直形冷凝管

（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。

实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；

②D中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；

②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是_______________。

Answer

实验一：（1）冷凝回流；（2）BCD；（3）K2SO4、MnSO4；重结晶；

实验二：（1）①Na2O2； ②4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；②干燥SO2气体

【解析】

试题分析：实验一：（1）甲苯易挥发，冷凝管冷凝回流挥发的甲苯，减少损失；故答案为：冷凝回流；

（2）苯甲酸微溶于水，常温下为晶体，采取过滤方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故选：BCD；

（3）反应得到溶液中含有硫酸锰、硫酸钾，分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，硫酸锰、硫酸钾易溶于水，苯甲酸微溶于水，可以利用重结晶进行提纯，故答案为：K2SO4、MnSO4；重结晶；

实验二：（1）①实验目的是制得氨气和氧气，依据装置图特征是分液漏斗中的浓氨水加入装置B中生成，故答案为：Na2O2；

②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成红棕色气体二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）①依据装置图分析可知制备二氧化硫气体是利用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

②仪器C中改为盛装P2O5的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用；故答案为：干燥SO2气体。

考点：考查了物质的制备和性质的相关知识。