Question

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)

Answer

（1）增大接触面积，增大反应速率；（2）H2SiO3、Al(OH)3；（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；

（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②94．08%

【解析】

试题分析：（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率；故答案为：增大接触面积，增大反应速率；

（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al(OH)3；

（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；

（4）操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；故答案为：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；

（5）)①根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；

②由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．

Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1mol 3mol 6mol

n 0.1200×40×10-3mol

则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为 ×100%=94.08%，故答案为：94.08%。

考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量、中和滴定的相关知识。