Question

若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．室温下，醋酸的电离常数约为10^-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D．反应过程中一定存在：0.01mol•L^-1+c(OH^-)=c(Na⁺)++c(CH₃COOH)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH-）=10-14，两式联立可知：c（H+）=10-3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3.5，故电离平衡常数K===10-5，故A正确；B、A点的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH-），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，故C错误；D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO-）≠0.01mol/L，故0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故选A

考点：考查了pH的简单计算的相关知识。