氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=_____________kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：_____________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_____________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任写一种)。
（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；
②以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_____________。
③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析_____________。
④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式_____________。
碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：
(Ⅱ)溶度积常数：
（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2、NiS，写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________。
（2）黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：_____________；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是_____________；
（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是_____________。
（5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：
①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀:
②___________________________；
③___________________________；
④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；
⑤用少量乙醇洗涤并晾干。
确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是:_____________；
补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________；
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________；
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：
①试剂X的化学式为_____________；
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________；
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN-被氧化．
假设2：溶液中的Fe3+被氧化．
假设3：_____________；
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________；
Ⅲ．方案实施
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[
]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
△H＞0
针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
