己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
，请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为_____________。
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基:核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_____________。
（3）写出下列反应方程式:①_____________；④_____________。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有_____________种.
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。
（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：
。
决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有_____________种，配位原子是_____________；与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_____________；
（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因_____________。
（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_____________。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。
①下列说法正确的是_____________
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B．电负性：C＜S
C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________
（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表铁，白球代表镁)．则该化学式为_____________，若该合金用M表示，某中储氢镍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOH
Ni(OH)2+M。下列有关说法不正确的是_____________。
A．放电时正极反应为：NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=H2O+M
D．M的的储氢密度越大.电池的比能量越高
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。
砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_____________pm(列式表示)。
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_____________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=_____________kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：_____________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_____________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任写一种)。
（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；
②以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_____________。
③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析_____________。
④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式_____________。
碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：
(Ⅱ)溶度积常数：
（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2、NiS，写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________。
（2）黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：_____________；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是_____________；
（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是_____________。
（5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：
①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀:
②___________________________；
③___________________________；
④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；
⑤用少量乙醇洗涤并晾干。
确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是:_____________；
补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________；
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________；
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：
①试剂X的化学式为_____________；
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________；
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN-被氧化．
假设2：溶液中的Fe3+被氧化．
假设3：_____________；
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________；
Ⅲ．方案实施
