Question

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，离子方程式为Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

Answer

C

【解析】

试题分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+，A项错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，B项错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查盐的水解，铝的化合物的性质，溶液中pH的变化等知识。

【名师点睛】本题考查盐的水解，铝的化合物的性质，溶液中pH的变化等知识，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大。①硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；②a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；③b-c段，pH变化不大；④c点后pH发生突变，NaOH过量。