Question

下列说法正确的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂，有白色沉淀出现，说明Na₂S0₃溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH₃COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D．硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)₃沉淀

Answer

B

【解析】

试题分析：A．若用硝酸酸化的BaCl2溶液，Na2SO3会被溶液中的H＋、NO3-氧化成Na2SO4 ，有白色沉淀出现，无法证明Na2SO3溶液是否变质，A项错误；B．活泼性：锌>铁，所以在海轮外壳上镶入锌块，铁做正极，可减缓船体的腐蚀速率，B项正确；C．盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等体积、pH为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸，分别和足量的锌反应，醋酸放出的氢气多，C项错误；D．硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，D项错误；答案选B

【考点定位】考查金属腐蚀与防护，弱电解质的电离，盐的水解的应用等知识。

【名师点睛】本题考查金属腐蚀与防护，弱电解质的电离，盐的水解的应用等知识。对于金属的防护方法，现总结如下。（1）电化学防护：①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理，被保护金属做正极。②外加电流的阴极保护法—电解池原理，被保护金属做阴极。

（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。