下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）
D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
下列由实验现象得出的结论正确的是：
| 操作及现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA
C．通常状况下， NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L
D．1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-个数为NA
下列说法正确的是
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D．硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3沉淀
下列反应的离子方程式中，不正确的是
A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+
