Question

含氮废水中的NH₄⁺在一定条件下可与O₂发生以下反应：

①NH₄⁺（aq）+O₂（g）=NO₂^﹣（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=﹣273kL/mol

②NO₂^﹣（aq）+O₂（g）=NO₃^﹣（aq）△H=﹣73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1mol/LHNO₂（aq）pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C．NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^﹣（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=﹣346kJ/mol

D．1molNH₄⁺在①反应中与1molNO₂^﹣在②反应中失电子数之比为1:3

Answer

D

【解析】

试题分析：A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快，A项正确；B．HNO2若为强酸，则在室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而实际上pH＞1，则说明HNO2是弱酸，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，B项正确；C．根据盖斯定律，①+②可得NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，C项正确；D．1 mol NH4＋在①反应中失去电子6mol；1 mol NO2－在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1，D项错误；答案选D。

考点：考查影响化学反应速率的因素，溶液的酸碱性，热化学方程式等知识。