在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是
时间/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.20 | 0.60 | 0 |
10 | a1 | a2 | 0.25 |
13 | b1 | 0.45 | b2 |
15 | d1 | d2 | 0.30 |
A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min）
B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L
C．若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
D．若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）
X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是
溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 7.7 | 5.6 |
A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
C．将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4+（aq）+
O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol
②NO2﹣（aq）+
O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol
D．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3
下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）
D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
下列由实验现象得出的结论正确的是：
| 操作及现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |
