Question

已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。

（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是            

A．乙炔    B．苯    C．己烷           D．己烯

（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．

①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②判断滴定达到终点时的现象是                  。

③样品中草酸钠的质量分数为                    。

④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________

Answer

（1）AD（2）①甲 ② 溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色 ③75% ④偏小（3）5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2＋+4H＋

【解析】

试题分析：（1）高猛酸钾具有强氧化性，苯和乙烷性质稳定，不能使高猛酸钾溶液褪色，而乙炔和乙烯因含有碳碳叁键和碳碳双键，能使高猛酸钾溶液褪色，答案选AD。

（2）①高猛酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶，所以高猛酸钾溶液盛装在酸式滴定管中，即甲中。

②高猛酸钾溶液呈紫色，则判断滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色。

③根据题给信息，消耗KMnO4的物质的量为0.20mol/L×0.015L=0.003mol，再根据化学反应2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O，消耗草酸钠的物质的量为0.003mol÷2×5=0.075mol，所以样品中草酸钠的质量分数为(0.0075×134g/mol)÷1.34g×100%=75%.

④若滴定终点时俯视滴定管刻度，导致末读数据偏小，标准液消耗偏小，则由此测得的质量分数会偏小。

（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，二氧化硫具有还原性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，然后根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子反应方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2＋+4H＋。

考点：考查高猛酸钾的性质，氧化还原滴定等知识。