Question

现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①            B．原子半径：②＞①＞④＞③

C．电负性：④＞③＞②＞①                D．最高正化合价：④＞①＞③＝②

Answer

A

【解析】

试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期自左而右第一电离能增大，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A项正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径S＞N，原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B项错误；

C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C项错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：②=③<①，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查结构与物质关系，核外电子排布规律，电负性，第一电离能等知识。

【名师点睛】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律、电负性、第一电离能等知识，难度不大，注意基础知识的掌握．由四种元素基态原子。电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。①同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低；②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；③同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；④最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价。