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下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③...

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )

NH3H2NH4+H3O  NH3H3O  ④O3SO2  CO2BeCl2  SiO44SO42  BF3Al2Cl6

A.全部          B.除④⑥⑦以外          C.③④⑤⑥       D.②⑤⑥

 

C 【解析】 试题分析:氨气是三角锥形,水是V形,①不正确;铵根离子是正四面体形,水合氢离子是三角锥形,②不正确;氨气和水合氢离子均是三角锥形,③正确;臭氧和二氧化硫均是V形,④正确;CO2和BeCl2 均是直线形,⑤正确;SiO44-和SO42-均是正四面体形,⑥正确,⑦BF3是平面三角形,Al2Cl6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面是,共用氯原子在垂直于该平面的两面,⑦错误;答案选C。 考点:考查分子空间构型的判断。  
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考点分析:
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下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(    )

ACO2            BH2O            CCO          DCCl4

 

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(    )

A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为满分5 manfen5.com

C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s

 

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在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(    )

A.最易失去的电子能量最高

BL层电子比K层电子能量高

Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

 

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现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3

1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(    )

A.第一电离能:④>③>②>①            B.原子半径:②>①>④>③

C.电负性:④>③>②>①                D.最高正化合价:④>①>③=②

 

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下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(    )

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