Question

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(    )

A．元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4, Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。A．元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物Fe2O3，A项正确；B．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，B项正确；C．X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，C项错误；D．Z为C，CO2是直线型分子，是极性键构成的非极性分子，D项正确；答案选C。

考点：考查元素的推断，原子核外电子排布。