Question

A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D^2－与E^2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。

（2）写出化合物乙的电子式________________。

（3）化合物甲有________个σ键，________个π键。

（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。

Answer

（1）氯 Mg（2）

（3）2 2 （4）H2O＞NH3＞CH4

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素，B原子核外电子总数是E原子电子总数的1/2，则E为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为Cl元素，D2－与E2＋的电子层结构相同为O元素， C为N元素，B与D可以形成三原子化合物甲，则甲为CO2 ；A是非金属元素，且A、N、Cl可形成离子化合物乙，则乙为NH4Cl，所以A为H元素。

（1）根据上述分析，F为Cl元素，元素的名称是氯，E为镁元素，元素符号为Mg.

（2）化合物乙为NH4Cl，电子式为。

（3）根据上述分析，化合物甲为CO2，结构式为O=C=O，所以有2个σ键，2个π键.

（4）根据上述分析，B、C、D分别为C、N、O，同周期元素，从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则CH4、NH3、H2O的稳定性由强到弱的顺序为)H2O＞NH3＞CH4。

考点：考查元素的推断，化学键类型的判断，电子式的书写等知识。