Question

根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)：___________________。

（2）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂_________鉴别，其离子方程式为____________________。

（3）BeCl₂是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为___________________

Answer

（1）Be＋2OH－===BeO22－＋H2↑

（2）NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O

（3）共价化合物 Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2H＋

【解析】

试题分析：（1）根据题给信息，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，反应的离子方程式为Be＋2OH－===BeO22－＋H2↑。

（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg(OH)2 和氢氧化钠不反应，二者可以用氢氧化钠溶液来鉴别；反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O。

（3）金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3是共价化合物，所以BeCl2是共价化合物，BeCl2水溶液呈酸性，说明BeCl2是强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2H＋。

【考点定位】考查元素周期表的递变规律，离子方程式的书写，盐的水解等知识。

【名师点睛】本题考查元素周期表中的递变规律，离子方程式的书写，盐的水解等知识。在元素周期表中，Be和Al处于对角线位置，根据题给信息，这些元素的单质及化合物性质相似，化学上称之为对角线规则，由熟知Al的单质及化合物的性质，类推出Be及其化合物的性质解答即可。