等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。
根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)：___________________。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_________鉴别，其离子方程式为____________________。
（3）BeCl2是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为___________________
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式__________。
（）用电子式表示AE2的形成过程__________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。
A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。
（2）写出化合物乙的电子式________________。
（3）化合物甲有________个σ键，________个π键。
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：
C_________________________；
D_________________________。
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。
下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6 
