ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；
（4）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。
根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)：___________________。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_________鉴别，其离子方程式为____________________。
（3）BeCl2是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为___________________
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式__________。
（）用电子式表示AE2的形成过程__________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。
A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。
（2）写出化合物乙的电子式________________。
（3）化合物甲有________个σ键，________个π键。
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：
C_________________________；
D_________________________。
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。
