Question

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(    )

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S>Cl

Answer

D

【解析】

试题分析：A．同一主族元素性质具有相似性和递变性，第VIIA族元素，其单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，砹是第VIIA族原子序数最大的元素，所以砹的非金属性最弱，砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，正确；B．第VIIA族元素，其单质与水反应剧烈程度随着其原子序数增大而减弱，F元素的非金属性最强，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Rb的金属性大于K，所以RbOH是强碱，正确；D．元素的非金属性Cl >S，错误。

【考点定位】元素周期律和元素周期表的应用

【名师点睛】本题主要考查元素周期律和元素周期表的应用，主要D项非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕