已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（ ）
A．X=Y+1 B．X=Y+11 C．X=Y+25 D．X=Y+10
下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S>Cl
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
