Question

下列各组元素的性质递变情况错误的是(    )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次减小

D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，N、O、F原子半径应依次减小，错误；D、Li、Na、K、Rb元素位于第IA主族，从上到下单质的密度有增大的趋势，但Na的密度大于K，错误。

【考点定位】元素的性质递变规律

【名师点睛】元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。常用规律：同一周期，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中,元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正加从左到右递增（没有正价的除外），最低负价从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。