Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（    ）

A  原子序数关系是b <a< d< c< e            B．离子半径关系是d >c> e> b> a

C．原子半径关系是b> a> e> d >c            D．最外层电子数关系为c >d >e> a >b

Answer

C

【解析】

试题分析：a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，则原子序数a>b；c、d大于a；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；所以原子序数c＞d；在这五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，则e是金属元素，形成的的金属阳离子。则，A、原子序数e>a，ee>a>b，错误。B、e、a、b是金属元素，形成的金属阳离子电子层结构相同，比原子少一个电子层，c、d形成的是阴离子，比原子多一个电子层。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径关系是d >c> b> a> e，错误；C、同一周期元素，原子序数越大，离子半径越小，所以原子半径关系是b> a> e> d >c，正确；D．同一周期元素序数越大，原子的最外层电子数就越多。因此最外层电子数关系为c >d >e > a >b，错误。

【考点定位】位置、结构、性质的关系

【名师点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；最高价氧化物的水化物碱性越弱，其元素的金属性也越强。同一周期元素，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。