高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
下列说法中，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是 。
（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素③⑦的名称③ ； ⑦ 。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____ 。（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）①与③可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____ ________
（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式 。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）某同学选用装置Ⅰ 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ 进行实验（反应在甲中进行）。
① 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；② 若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3） 若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
