Question

在标准状况下，将O₂与NO₂按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（    ）

A．0．045mol·L^－1     B．0．036mol·L^－1     C．0．026mol·L^－1     D．0．030mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O2=2NO2，此时烧瓶内达到气体中NO2和O2的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，气体完全反应，溶液的体积等于NO2和O2混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22．4升，则内部气体总物质的量1mol，NO2的物质的量为1mol×=0．8mol，根据方程式可知：n（HNO3）=n（NO2）=0．8mol，则c（HNO3）=0．8mol÷22．4L=0．036mol/L，故选B。

考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。