Question

14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1．12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (    )

A．9．6 g     B．6．4 g     C．3．2 g     D．4．8 g

Answer

C

【解析】

试题分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）==0．05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0．05mol×4，解得：x=0．05mol；y=0．1mol，m（Cu）=0．05mol×64g/mol=3．2g，故选C。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算。