Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。

（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。

（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是(      )

A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸

Answer

（1）Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2

（2）大于；3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3） C

【解析】

试题分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；

（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0．9mol，则10mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）A、浓盐酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；B、稀硝酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；C、冷的浓硝酸能够与水垢反应，遇到铝发生钝化，除去水垢时不会损坏铝壶，正确；D、冷的浓硫酸中氢离子很少，与水垢反应后生成的硫酸钙阻止反应的继续，不能除去水垢，错误；故选C。

考点：考查了金属与酸反应的化学性质的相关知识。