Question

如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法或表示式正确的是

A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol^﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则A．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，故A错误；B．石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选C。

考点：考查热化学方程式的书写及应用