Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A．离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在足量氧气中燃烧生成XO₃

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

Answer

B

【解析】

试题分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A．因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故A错误；B．根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；C．S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故C错误；D．Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成。

【名师点晴】根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题。