Question

分别向2L 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是(    )

A．△H₁＞△H₂＞△H₃               B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂=△H₃               D．△H₁=△H₂＜△H₃

Answer

B

【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞kJ，②稀硫酸，是稀溶液间的中和反应，放热=kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜kJ，放出的热量为：①＞②＞③，因放热△H＜0，所以△H3＞△H2＞△H1，故选B。

【考点定位】考查中和热

【名师点晴】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键；25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热，据此分析作答。