Question

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O(g)，已知：

N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(g)，△H=+8.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是(    )

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol

C．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═N₂(g)+2H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D。

考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。