反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是( )
A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应
C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( )
A．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．N2H4(g)+
N2O4(g)═
N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol
分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在足量氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
关于下列粒子的描述不正确的是( )
A．PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
B．HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
C．CH2Cl2的电子式为
，是结构呈正四面体的分子
D．KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物
