Question

实验室用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是             ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是             ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=             [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)^﹣1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将         (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是                     ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是                ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较低

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

Answer

（1）Cu传热快，热量损失大；

（2）提高装置的保温效果；

（3）﹣56.8 kJ/mol；不变；放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变；（4）ABCDF

【解析】

试题分析：（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；（3）50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，△T=t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，测定的中和热数值不变，原因中和热是生成1mol水放出的热量，与参加反应的酸碱的用量无关，故放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变；（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；E．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；F．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确；故ABDF正确。

考点：考查中和热的测定