Question

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示，下同)；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为             __。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________

（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                  ．

Answer

（1） O

（2）r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

（3）HF＞H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O

（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（6）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

【解析】

试题分析：由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；（1）S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为O；（2）N3-、O2-、Na+、Al3+的离子结构相同，此时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O；（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）已知1molNa的单质在足量O2的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1。

考点：考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键。