某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的
连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是 ( )
A．CH2===C(CH3)COOH B．CH3CH(CH3)COOH.
C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH2===CHCOOCH3
下列说法中错误的是 ( )。
①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤
C．只有①③④⑥ D．只有①②③⑤
下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是( )
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示，下同)；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 __。
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是 ．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较低
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码)，实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。___________________.
