Question

有质量和溶质质量分数均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO₃；B瓶中加Mg(OH)₂；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO₄质量分数的大小顺序是（    ）

A．D > B > C > A           B．D > A = C > B

C．C > A = B > D           D．D > A > C > B

Answer

B

【解析】

试题分析：硫酸的质量相等，且硫酸完全反应，则最终生成硫酸镁的质量相等，MgCO3+ H2SO4═MgSO4 +H2O+CO2↑根据方程式可知84g MgCO3与98g硫酸反应，产生44g CO2，溶液质量增重84g-44g=40g； Mg(OH)2 + H2SO4═MgSO4 +H2O， 58g Mg(OH)2与98g硫酸反应，反应后使溶液质量增重58g； MgO+ H2SO4═MgSO4 +H2O ，40gMgO与98g硫酸反应，使溶液质量增重40g；Mg+ H2SO4═MgSO4 +H2↑，24gMg与98g硫酸反应，使溶液质量增重24g-2g=22g，故溶液溶液质量增重：Mg(OH)2＞MgCO3=MgO＞Mg，溶液质量增加越多，溶液的质量分数就越小，所以Mg(OH)2