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如下图是实验室制取气体的装置。其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是(    

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发生装置中的药品

干燥和集气装置

A

电石和水

图2

B

大理石和稀盐酸

图1

C

铜和稀硝酸

图2

D

氧化钙和浓氨水

图1

 

 

D 【解析】 试题分析:A.乙炔的密度略小于空气的密度,不能用排气法收集,应采用排水法收集,错误;B.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳气体和碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥,且二氧化碳的密度大于空气的密度,应采用向上排空气法收集,错误C.铜和稀硝酸反应生成NO,一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,应该用排水的方法收集,错误;D.氨气和碱石灰不反应,所以可用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气的密度,可用向下排空气法收集,正确。 考点:考查气体的制取、干燥和收集正误判断的知识。  
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考点分析:
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为了除去KNO3晶体中所含的CaCO3和MgSO4,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、HNO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的KNO3晶体。加入试剂的顺序是(   

ABa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3          BBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、K2CO3Ba(NO3)2、HNO3          D.K2CO3Ba(NO3)2、KOH、HNO3

 

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溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL,其物质的量浓度为18.4mol/L10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL),其物质的量浓度为bmol/L,则ab分别为(   

A. a>10  b<9.2       B. a<10  b>9.2

C. a=10  b=9.2       D. a>10  b=9.2

 

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有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶,分别投入足量下列物质:A瓶中加MgCO3B瓶中加Mg(OH)2C瓶中加MgOD瓶中加Mg,反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是   

AD > B > C > A           BD > A = C > B

CC > A = B > D           DD > A > C > B

 

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下列说法错误的是(   

A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C.3I2+6KOH满分5 manfen5.com5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D.2FeS+6H2SO4(浓)满分5 manfen5.comFe2(SO43+3SO2+2S↓+6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是(  

A.标准状况下,2.24L氯气与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA

B.标准状况下,2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA

C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA

D.常温常压下,将0.1mol氯气通入水中发生化学反应,转移电子数为0.1 NA

 

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