足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，...

足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

C 【解析】试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)×2=(1.68L÷22.4L/mol)×4，解得n(Cu)=0.15mol，根据Cu元素守恒可得Cu(NO3)2的物质的量也是0.15mol，根据 Cu2+～2OH-，所以n(OH-)=2n(Cu)=0.3mol，则n(NaOH)= 0.15mol×2=0.3 mol，所以V(NaOH)=0.30mol÷5mol/L=0.06L=60mL，选项A正确。考点：考查金属与硝酸反应的计算的知识。

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考点分析：

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某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口

若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物和生成物对应正确的是( )

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
A	Cl2	FeBr2	FeCl3	／	FeCl3、Br2
B	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
C	KClO3	HCl(浓)	／	Cl2	Cl2
D	KMnO4	HCl(浓)	／	Cl2	MnCl2

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同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中.片刻后液体充满容器.则反应前NO2、NO、O2气体的体积比可能是（）

A．4:4:3 B．4:3:1 C．4:24:19 D．4:14:7

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如下图是实验室制取气体的装置。其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（）

满分5 manfen5.com

	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	电石和水	图2
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	氧化钙和浓氨水	图1

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为了除去KNO3晶体中所含的CaCO3和MgSO4，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、HNO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的KNO3晶体。加入试剂的顺序是（）

A．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

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溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）

A． a＞10 b＜9.2 B． a＜10 b＞9.2

C． a＝10 b＝9.2 D． a＞10 b＝9.2

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试题属性

题型：选择题
难度：中等