工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．SO2 完全转化为SO3
B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2
2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
下列各说法正确的是
A．对于2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=-QkJ/mol (Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
下列说法正确的是
A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。
C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．压缩容器，使其体积变为1 L
