Question

金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：

（1）如右图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向         疏散（填A、B或C）；

（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释             ；             

（3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式                     

（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是            。

（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒。已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的          倍。

Answer

（1）A

（2）2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

（4）开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（5）2.5

【解析】

试题分析：（1）氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散；

（2）次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学程式为2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

（3）次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（4）漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；

（5）1mol二氧化氯（ClO₂）得到电子转化为氯离子，转移5mol电子；1mol氯气得到2mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍。

考点：考查氯及其化合物的性质