某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是
（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式
（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过 干燥。也可用Pb(NO3)2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb(NO3)2加热的化学方程式 。
金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如右图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向 疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释 ；
（3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是 。
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 倍。
“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 ；
（2）向饱和NaCl溶液中先通入 气体，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为
（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了 ，此物质在农业上的用途是 。
初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1）A中的品红溶液褪色，证明有 气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有 气体；
（2）B中可加入 ，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 。
在某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液中C(Fe2+)：C(Fe3+)=1:1 B．所得溶液中C(NO3-)=2.75mol/L
C．反应后生成NO的体积为28 L D．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4
以下有关元素的说法正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
