Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D     B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A     D．ａ＋１＝ｄ－２

Answer

B

【解析】

试题分析：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．aA+、bB2+四种离子均具有相同的电子层结构，则a-1=b-2，故D错误；故选B。

【考点定位】考查位置结构性质的相互关系及应用

【名师点晴】明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题。