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向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是 ①Ba(...

向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3  ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl

A．①③④⑥     B．②③④⑥      C．③④⑤⑥       D．①②③⑤

 

C 【解析】 试题分析：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；故选C。 考点：考查元素及其化合物的性质  
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考点分析：
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已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D     B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A     D．ａ＋１＝ｄ－２

 

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只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是

A．CaCl2和Na2CO3               B．稀盐酸和Na[Al(OH)4]

C．稀盐酸和Na2CO3               D．NaOH和AlCl3

 

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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强  ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强  ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨           B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧            D．①②④⑥⑧⑨

 

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下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④    B．③④⑤    C．②③⑤    D．①⑤

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z                     B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W               D．离子半径：Z＞Y＞X

 

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